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作者：朱兆武1,2(圖片), 張旭堃1,2,3, 蘇慧1,2, 張健1,2, 王麗娜1,2(圖片)
單位：1. 中國科學院過程工程研究所，戰(zhàn)略金屬資源綠色循環(huán)利用國家工程研究中心；2. 中國科學院綠色過程與工程重點實驗室；3. 中國科學院大學化工學院
引用： 朱兆武,張旭堃,蘇慧等.全釩液流電池提高電解液濃度的研究與應(yīng)用現(xiàn)狀[J].儲能科學與技術(shù),2022,11(11):3439-3446.
DOI：10.19799/j.cnki.2095-4239.2022.0329
摘 要 全釩液流電池電解液為單一釩元素各價態(tài)離子的電解質(zhì)溶液，避免了不同元素離子通過膜滲透產(chǎn)生的交叉污染，電池循環(huán)次數(shù)高，使用壽命長。全釩液流電池非常適合電站削峰填谷、新能源發(fā)電儲能和偏遠地區(qū)供電等。但受釩離子溶解度的限制，全釩液流電池電解液濃度相對較低，導致電池能量密度較低、電解液儲罐體積大，釩電池更適用于靜態(tài)儲能系統(tǒng)，而較難應(yīng)用于電動汽車、電子產(chǎn)品等領(lǐng)域，而電解液成本高也限制了其大規(guī)模商業(yè)化應(yīng)用。本工作基于各價態(tài)釩離子在不同酸度和溫度條件下在傳統(tǒng)H2SO4溶液中的溶解性能，總結(jié)了通過引入添加劑、改變支撐電解質(zhì)和構(gòu)建混合相電解液以提高釩電解液濃度和穩(wěn)定性的方法及研究現(xiàn)狀，介紹了不同種類添加劑在高溫下穩(wěn)定V(V)的作用機理，不同酸作為支撐電解質(zhì)對V的溶解性及電解液電化學性能的影響，以及混合相電解液對于穩(wěn)定電解液的內(nèi)在機制。重點分析了最近研究報道的新型高濃度釩電解液，展望了大幅提高釩電解液濃度的可行性及研發(fā)方向。綜合分析表明，改變傳統(tǒng)H2SO4支撐電解質(zhì)，如HCl/H2SO4等體系的開發(fā)，是大幅提高釩電解液濃度、增大電池能量密度比較有前景的研發(fā)方向。
關(guān)鍵詞 全釩液流電池；釩電解液；高濃度；穩(wěn)定性；儲能
1988年澳大利亞新南威爾士大學(UNSW) Maria Skyllas-Kazacos研究組注冊了全釩氧化還原液流電池(VRFB)專利，標志著全釩液流電池的成功開發(fā)。電池電解液中正、負極電解質(zhì)由單一釩元素不同價態(tài)離子的溶液組成，正極電對為VO2+/VO2+，負極電對為V3+/V2+，避免了不同元素離子通過膜滲透產(chǎn)生的交叉污染。因此，理論上釩電解液可通過電荷調(diào)整進行無限次循環(huán)使用。VRFB循環(huán)次數(shù)比其他液流電池具有明顯優(yōu)勢，得到了一定程度的商業(yè)化應(yīng)用，主要用于電網(wǎng)削峰填谷、新能源電站儲能、偏遠地區(qū)應(yīng)急供電等。然而，受不同價態(tài)釩離子溶解度和五價釩離子高溫下易水解的限制，釩電解液濃度普遍較低，導致VRFB能量密度較低。目前商業(yè)運行釩電解液多為溶解1.5～1.8 mol/L釩的H2SO4(3～5 mol/L)溶液，能量密度一般為25 Wh/L，而Zn的混合液流電池均達到70 Wh/L。北京低碳清潔能源研究院與清華大學合作研發(fā)的全液體有機液流電池能量密度更是達到了223 Wh/L，幾乎接近能量密度高的固體鋰電池。另外，釩作為稀有金屬，市場價格較高、波動大，大型全釩液流電池中電解液成本占50%以上，極大限制了VRFB更大規(guī)模的商業(yè)應(yīng)用。
制備高濃度釩電解液以增大電池能量密度和大幅降低投資成本，是增強VRFB商業(yè)化競爭力的關(guān)鍵，也是目前研究熱點之一。近年來，研究人員對采用穩(wěn)定劑/添加劑以及改變支撐電解質(zhì)以提高電解液濃度的方法進行了廣泛深入的研究，從不同側(cè)面進行了詳細的綜述，指導了高性能電解液的開發(fā)和應(yīng)用。本工作結(jié)合不同價態(tài)釩離子在傳統(tǒng)H2SO4支撐電解質(zhì)中的溶解性能，進一步深入探討分析了各種提高釩電解液濃度和穩(wěn)定性方法的可行性及局限性，并綜述了最近幾年研究報道的新成果，展望了未來研究開發(fā)的方向。
1 釩離子在硫酸溶液中的性質(zhì)
硫酸為常用的無機酸，具有穩(wěn)定性好、揮發(fā)性弱和價格低等優(yōu)勢。Skyllas-Kazacos研究組優(yōu)選硫酸為VRFB電解液的支撐溶液，目前商業(yè)化釩電解液也均以硫酸為支撐溶液。
在電池正極，高價態(tài)的V(V)/V(IV)以含氧離子VO2+和VO2+的形式存在，VO2+易水解生成V2O5沉淀，該沉淀難溶解恢復，造成電池不可逆，因此，維持正極電解液中V(V)的穩(wěn)定性尤為重要。早期UNSW研究人員優(yōu)化了電解液組成，即在3 mol/L H2SO4中溶解2.0 mol/L的V，但當溫度達到40 ℃以上時，V(V)不穩(wěn)定，有沉淀析出。Carvalho等在5 mol/L H2SO4溶液中電解氧化VOSO4制備了3.2 mol/L V(V)，60 ℃下30天后V的濃度逐步降低到2.0 mol/L，溶液中有大量固體產(chǎn)生，分析固體沉淀物為部分水合的非晶化合物V2O5·0.26H2O。溫度和酸度對V(V)穩(wěn)定性影響較大。當溫度高于40 ℃時，大于2 mol/L的V(V)有明顯的水解沉淀；而30 ℃以下，即使3 mol/L V(V)水解也非常有限。酸度能夠抑制VO2+離子的水解反應(yīng)，總SO42-/HSO4-濃度為5.0 mol/L時，50 ℃、40 ℃和30 ℃下V(V)穩(wěn)定存在的濃度分別為：1.2、1.4和2.4 mol/L；而當SO42-/HSO4-濃度增大到6.0 mol/L時，各溫度下V(V)濃度分別增大到：1.8、2.8、3.0 mol/L(游離H2SO4濃度等于總酸根濃度減去V濃度)。
美國太平洋西北國立實驗室(PNNL)研究報道，酸溶液中水分子與強路易斯酸的高價V(V)離子共享電子引發(fā)一個脫質(zhì)子過程，形成多聚釩氧體[如n(V-OH)→(V-O-V)n+nH2O]，最后形成V2O5沉淀。研究結(jié)果表明，靠提高酸度消除V(V)水解非常困難，但可以通過引入合適的陰離子競爭V(V)路易斯酸中心與水共享電子，從而顯著抑制V(V)的水解，提高V(V)的穩(wěn)定性。
還必須指出，高濃度V(V)溶液的制備通常不采用溶解V2O5的方式，這是由于通過V2O5溶解得到的V(V)溶液濃度可能遠低于報道的電解液濃度。Hage等報道采用3 mol/L H2SO4溶解V2O5后，30 ℃下V(V)的平衡濃度僅有0.6 mol/L，結(jié)果與Skyllas-Kazacos研究組的報道一致，這可能是多聚的V-O-V在溶解過程中破壞不完全造成的。因此，高濃度釩電解液的制備，需通過還原低價的V(IV)來實現(xiàn)。
正極電解液中VO2+是幾種價態(tài)中最穩(wěn)定的離子，電解液的制備也多用V(IV)為前體，通過電解氧化-還原制得。VO2+在H2SO4溶液中有一定飽和度，在過飽和狀態(tài)下會形成VOSO4結(jié)晶析出。Rahman等系統(tǒng)測定了V(IV)在0～9 mol/L H2SO4溶液中，10～50 ℃下的飽和溶解度，并構(gòu)建了飽和溶解度與溫度和硫酸濃度的關(guān)系模型。研究表明，V(IV)的飽和溶解度隨溫度的升高顯著增大，隨硫酸濃度的增大顯著降低。文獻報道的測定值較低，例如，10 ℃下，起始酸度為5 mol/L的H2SO4溶液中V(IV)的飽和溶解度僅為0.69 mol/L，遠低于商業(yè)釩電解液濃度1.5～1.8 mol/L。Carvalho等將VOSO4粉體懸浮在5 mol/L H2SO4溶液中，通過電解制備過飽和的V(III)，然后再電解還原制備過飽和的V(IV)，10 ℃下，過飽和溶液中V(IV)濃度為1.67 mol/L。由此推斷，在實際電解液中，V(IV)是在過飽和狀態(tài)下工作的。過飽和濃度仍隨溫度降低和硫酸濃度升高而顯著降低，這個規(guī)律與共存的V(V)離子相反，因此釩電解液配制需要嚴格控制合適的硫酸濃度和溫度。
電解液負極電對V3+/V2+以簡單離子形式存在，兩個價態(tài)的離子都具有強還原性，尤其V2+暴露在空氣中即被氧化，因此負極電解液需要密封或惰性氣體保護。同樣，UNSW研究人員早期測定V2+和V3+在硫酸溶液中的溶解度較低，例如5 mol/L H2SO4溶液中10 ℃和30 ℃下V2+的溶解度分別為1.06 mol/L和1.84 mol/L；而V3+的溶解度僅有0.06 mol/L和0.2 mol/L，溶解度遠低于商業(yè)電解液使用的范圍。Carvalho等在相同溫度和酸度下采用V(IV)電解還原得到的V2+和V3+過飽和濃度(mol/L)分別為V2+：1.56(10 ℃)和1.74(30 ℃)；V3+：1.17(10 ℃)和1.39(30 ℃)。V2+和V3+在硫酸中的溶解度隨溫度和硫酸濃度的變化趨勢與V(IV)相同，在相同酸度和溫度下，V3+穩(wěn)定存在的濃度明顯低于V(IV)。因此，低溫充電狀態(tài)下V3+結(jié)晶析出也是釩電池電解液應(yīng)用需關(guān)注的問題。Zhao等在室溫25 ℃下硫酸濃度為1～4 mol/L的溶液中通過V3.5+電解制備了1.5 mol/L各種價態(tài)的釩溶液，靜態(tài)觀察30天，發(fā)現(xiàn)V3+在4 mol/L H2SO4溶液中不穩(wěn)定，有沉淀析出，并指出電解液優(yōu)化的硫酸濃度為3～3.5 mol/L。趙建新等通過VOSO4電解還原制備V3+，研究不同H2SO4濃度和溫度下V3+的溶解度，結(jié)果表明隨H2SO4濃度的增高，V3+溶解度快速下降，15 ℃下3 mol/L H2SO4溶液中V3+溶解度約2 mol/L，而5 mol/L H2SO4中溶解度僅有1 mol/L。不同于其他報道的結(jié)果，V3+溶解度隨溫度升高反而降低，3 mol/L H2SO4溶液中15 ℃下，V3+溶解度接近1.8 mol/L，而40 ℃溶解度只有約1 mol/L。但比較確定的是正極電解液在低溫下更穩(wěn)定，而負極電解液在高溫下更穩(wěn)定。
電池在一定充放電狀態(tài)(state of charge，SOC)下運行，實際電堆中V在兩極電解液中更多以混合價態(tài)存在，單一價態(tài)的濃度低于釩總濃度。因此，釩電解液中釩濃度能夠具有比單一價態(tài)飽和溶解度更高的濃度值。但當電池處于全充或全放電狀態(tài)(100% SOC)，V的價態(tài)比較單一，高濃度V的電解液容易形成沉淀，造成充放電不可逆。另外，V濃度和酸濃度增大會提高電解液的黏度，從而影響離子的電導率等一些電化學性能，例如，Liu等[28]通過系統(tǒng)比較VRFB的運行穩(wěn)定性、電化學性能等，認為釩電解液的V濃度為1.0～1.2 mol/L時最具有成本優(yōu)勢，尤其是對于大型儲能電池。
2 添加劑穩(wěn)定高濃度釩電解液
對于常用的電解液，釩濃度為1.5～1.8 mol/L。當釩濃度>1.5 mol/L時電解液中酸濃度需要精確控制在3 mol/L，工作溫度在10～40 ℃，此時電解液的運行基本處于過飽和或超臨界狀態(tài)。為了維持高濃度電解液的穩(wěn)定運行，穩(wěn)定劑/添加劑的研究與開發(fā)成為電解液研究的熱點和重點，研究范圍也涵蓋了大量的無機化合物和有機化合物，其中研究最多的是通過添加劑高溫下穩(wěn)定V(V)，從而拓寬電解液應(yīng)用的溫度范圍。Mousa等將添加劑按其作用機理分為分散型(dispersion)、絡(luò)合型(complexing)和閾值型(threshold)。分散型添加劑是一些低分子聚合物，與電解質(zhì)中V沉淀形成的核膠狀顆粒帶相反的電荷，從而能夠阻止核顆粒長大，如木質(zhì)素、聚氨基苯磺酸等。絡(luò)合型添加劑是一些有機配位體，與V離子配位以降低釩離子的沉淀活度，提高電解液的穩(wěn)定性，如EDTA、8-羥基喹啉等。閾值型添加劑與前兩者不同，它可以吸附到沉淀顆粒的表面阻止沉淀核長大，它的添加量與V離子沒有固定的組成比，如焦磷酸、六偏磷酸鈉等。除絡(luò)合型添加劑外，其他類型的添加劑不能增大V離子的溶解度，僅能提高其過飽和度，使電解液能夠在高介穩(wěn)狀態(tài)下工作。UNSW研究人員早在20世紀90年代大量篩選了各種穩(wěn)定添加劑，包括表面活性劑、各種碳鏈的多官能團化合物：如帶有醇羥基、氨基、巰基等的化合物、有機磷酸、銨鹽、磷酸及各種鹽、多糖化合物、羧酸及同時含其他官能團的螯合物。由于V(V)在強酸介質(zhì)中具有很強的催化氧化性，因此大多數(shù)有機化合物能被V(V)氧化，不適于用作穩(wěn)定添加劑。
在選擇添加劑時，既要兼顧電解液中V的各種價態(tài)離子，還要考慮對電化學性能的影響。UNSW研究人員通過對大量無機化合物進行篩選，最終確定磷酸和磷酸銨是最優(yōu)化的穩(wěn)定添加劑，其中磷酸根能夠在高溫下抑制V(V)的水解，在負極室氨離子能夠在低溫下增大V的溶解性。Wang等將1.8 mol/L V溶解到3 mol/L硫酸溶液中得到電解液，詳細對比了有機-NH2，包括甲殼胺、非離子型聚乙烯胺，無機的-NH4+鹽，包括硫氰酸銨、硫酸亞鐵銨和硫酸鐵銨對電解液的穩(wěn)定效果，證實添加0.5%的無機-NH4+能在-5～45 ℃很好地穩(wěn)定電解液，同時還增強了電化學性能。Rahman等開發(fā)了一種復合的正極穩(wěn)定劑KS11，由1%磷酸鉀和1%六偏磷酸鈉組成。穩(wěn)定劑能吸附在V(V)初始顆粒核表面抑制甚至消除沉淀顆粒長大或繼續(xù)形成，從而能在5.7 mol/L SO42-/HSO4-溶液中很好地穩(wěn)定4 mol/L V(V)到50 ℃，同時能夠在5 ℃抑制V(IV)沉淀。
Murugesan等系統(tǒng)研究了無機離子型添加劑的作用機理，提出了兩種模式：①基于陰離子形成接觸離子對(contact-ion pair，CIP)；②基于陽離子配位絡(luò)合阻隔沉淀核。其采用0.1 mol/L 的MgCl2和(NH4)3PO4將含有2.0 mol/L V和5.5 mol/L SO42-的電解液穩(wěn)定溫度范圍拓展到-5～50 ℃，而無添加劑的釩電解液濃度只能低于1.5 mol/L。但最近Li等研究報道K+、磷酸根和聚磷酸根(polyphosphate)會與V(V)反應(yīng)生成KVSO6和VOPO4，而不適合作穩(wěn)定劑。有研究表明聚乙烯酸(polyacrylic acid)以及甲基磺酸在1.8 mol/L的V電解質(zhì)溶液中可以穩(wěn)定全部4個價態(tài)的V離子，是非常有前景的穩(wěn)定劑，但是在40 ℃以上，大于1.8 mol/L的釩電解液中穩(wěn)定V(V)仍需進一步研究。
另外，引入無機離子型添加劑等同于引入雜質(zhì)離子，使電解液純度降低，有些離子還對電化學性能影響較大，例如Ding等研究報道，1.6 mol/L V溶解在2.8 mol/L H2SO4溶液中形成的電解液，當Na+濃度超過0.048 mol/L時，電解液的黏度和電導率已出現(xiàn)明顯的惡化。雜質(zhì)元素Al3+離子達到Al/V=1∶3時，電解液黏度增大64%，電導率降低34%。
添加劑使用量一般都較少(<1%)，對電解液物理性能或電化學性能影響較小。但如果添加劑通過絡(luò)合或可能的離子效應(yīng)起穩(wěn)定作用，往往添加的量比較大，可能對電解液的物理性能及電化學性能改變較大。例如，Li等加入0.5～0.7 mol/L Fe2(SO4)3作添加劑，在2 mol/L H2SO4溶液中2 mol/L V(V)50 ℃下能穩(wěn)定168 h，電解液循環(huán)中沒有發(fā)現(xiàn)副反應(yīng)發(fā)生，電化學性能有一定改善，大量Fe3+可能起了主要的穩(wěn)定作用，但作用機理未見詳細報道。
3 支撐電解質(zhì)提高釩電解液濃度
釩電解液由釩電解質(zhì)和酸支撐電解質(zhì)組成，目前硫酸為最常見的支撐電解質(zhì)。盡管一些添加劑能夠有效穩(wěn)定高濃度V電解液，但由于受到V離子在硫酸溶液中的穩(wěn)定性及溶解度的限制，V濃度>2 mol/L的電解液需要在過飽和度大的條件下運行，商業(yè)應(yīng)用困難。而通過改變支撐電解質(zhì)提高V濃度，增大電池的能量密度得到了深入廣泛的研究。早在1997年UNSW研究報道，由于V3+/V2+在HCl溶液中的溶解度大于4 mol/L，所以以Br3-/Br-和V3+/V2+為正負極電對，以HCl/HBr混合溶液為支撐電解質(zhì)，開發(fā)了液流電池。但考慮到Cl-會被高價的V(V)氧化產(chǎn)生有毒的Cl2，所以沒有開展關(guān)于以HCl為支撐電解質(zhì)的全釩液流電池的研究。美國PNNL以10 mol/L HCl做支撐電解質(zhì)組建了全釩液流電解液，HCl溶液中V(V)在很寬的溫度范圍內(nèi)形成雙核配位離子[V2O3 4H2O]4+或[V2O3Cl 3H2O]3+而穩(wěn)定存在，電解液V濃度可高達3 mol/L，在0～50 ℃能夠穩(wěn)定工作，同時電化學性能也得到較大的提高。研究發(fā)現(xiàn)并沒有大量的Cl2產(chǎn)生，但應(yīng)用高濃度HCl，過程中仍有產(chǎn)生Cl2的風險，Cl2產(chǎn)生不但影響工作環(huán)境，還會使電極電荷失衡，充放電性能下降，而且長時間運行后高濃度Cl-容易與負極液中的V(III)形成膠狀物影響電池運行。為了避免產(chǎn)生Cl2，PNNL優(yōu)選HCl和H2SO4的混合酸作為支撐電解質(zhì)，2013年報道設(shè)計了1 kW/1 kWh全釩電池堆，電解液組成為2 mol/L V溶解在2 mol/L H2SO4+5 mol/L HCl中，與純H2SO4電解液相比，能量密度和電池充放電效率以及高低溫穩(wěn)定性都得到了很大改進。該技術(shù)注冊了知識產(chǎn)權(quán)，并進行了商業(yè)化實施。最近，Yang等優(yōu)化了混合酸溶液的組成，采用6.0～6.4 mol/L H2SO4和2.0～3.0 mol/L HCl作支撐電解質(zhì)，V濃度可穩(wěn)定達到2.4 mol/L，允許的工作溫度范圍為-20～50 ℃，閉路電壓低于1.7 V 時可以抑制Cl2產(chǎn)生。
吳波等采用甲基磺酸水溶液作為支撐電解質(zhì)制備了V正極電解液，結(jié)果證明2 mol/L V在4 mol/L CH3SOH中熱穩(wěn)定性優(yōu)于3 mol/L H2SO4，電解液用于組成V-Zn電池具有良好的電化學性能。該電解液雖然沒有應(yīng)用于全釩液流電池，但在該領(lǐng)域的應(yīng)用值得深入研究。研究還表明，以1～2 mol/L CH3SOH與2 mol/L H2SO4組成的支撐電解質(zhì)，含有2 mol/L V的電解液穩(wěn)定工作溫度范圍可擴展到-5～40 ℃，而且電化學性能優(yōu)于純硫酸溶液。Nikiforidis等采用甲基磺酸與氫化吡咯烷形成的一種質(zhì)子化的離子液體(PyrrH+CH3SO3-)，配制成20%的水溶液可溶解6 mol/L V，作為釩電解液在-20～80 ℃溫度范圍內(nèi)穩(wěn)定存在，組裝電池的開路電壓達到1.39 V，高于傳統(tǒng)的1.29 V，能量密度可提高2.5倍以上。Kim等在3 mol/L硫酸溶液中加入2.03%的甲酸鈉，可以將含有1.8 mol/L V的電解液穩(wěn)定溫度提高到60 ℃，同時電化學性能也得到明顯改善。
對于采用非水有機溶劑作為V電解質(zhì)的支撐溶液也進行了研究開發(fā)，盡管可以得到較高的開路電壓，但V濃度很低，能量密度小，目前未有應(yīng)用價值。
4 混合相電解液
為提高釩電解液濃度，大幅提高電池能量密度，UNSW研究人員借鑒膠體電解液和懸浮分散的概念(concept of gel electrolytes and suspension)，在釩電解液中添加少量諸如凝膠(gels)、黏膠(gums)、淀粉(starch)、乳酪(kaline pectate)等作為固定劑(immobilizing agents)形成混合相的電解液，通過微顆粒吸附，明顯增大電解液的穩(wěn)定性，同時還有助于防止電解液泄漏。但該類型電解液黏度很高，電解液循環(huán)困難，電導率下降，目前還沒有商業(yè)應(yīng)用的前景。向電解液中加入一些納米微顆粒，如TiO2、碳化物等形成納米流體電解液(nanofluidic electrolyte)，納米顆粒懸浮到溶液中，也可歸屬混合相電解液。納米顆粒被吸附到成核表面，抑制沉淀顆粒長大，從而提高電解液穩(wěn)定性。納米顆粒濃度增大，電解液黏度增加明顯，但電解質(zhì)V可以吸附到納米顆粒表面，催化離子價態(tài)轉(zhuǎn)移，反而增大了電解液的電導率。Lobato等研究在1.6 mol/L V、3 mol/L H2SO4電解液中超聲分散0.04%的碳基納米顆粒(Grade G01)，在高電流密度60 mA/cm2下，該電解液的能量密度比傳統(tǒng)電解液明顯提高。然而，混合相電解液屬于非熱力學穩(wěn)定體系，其長時間穩(wěn)定性還需要進一步深入研究。另外，還未見報道獲得V濃度較高(>2 mol/L V)的穩(wěn)定混合相電解液。
5 總結(jié)與展望
商業(yè)化應(yīng)用的全釩液流電池電解液仍以澳大利亞新南威爾士大學早期開發(fā)的硫酸介質(zhì)為主，比較穩(wěn)定的電解液組成為1.5～1.8 mol/L V溶解到約3 mol/L H2SO4中。一些無機離子型添加劑能夠明顯提高釩電解液濃度達到2 mol/L以上，但處于過飽和狀態(tài)，電池長時間運行或長時間處于過充或過放電(近100% SOC)狀態(tài)時，電解液分解或者沉淀風險較大；有機添加劑通過配位穩(wěn)定釩的價態(tài)，但通常使用量較大，容易增大電解液密度，導致導電率下降；其他類型的添加劑應(yīng)用比較困難，還需要進一步開發(fā)。通過改變傳統(tǒng)的H2SO4支撐電解質(zhì)，可以大幅提高和穩(wěn)定電解液的濃度，增大電池能量密度，其中HCl/H2SO4混合支撐電解質(zhì)開發(fā)相對成熟，已經(jīng)走向商業(yè)化應(yīng)用，穩(wěn)定電解液濃度可達到2.5 mol/L V，而目前其他支撐電解質(zhì)尚未表現(xiàn)出商業(yè)應(yīng)用價值。因此，改變傳統(tǒng)H2SO4支撐電解質(zhì)，如HCl/H2SO4等體系的開發(fā)，是大幅提高釩電解液濃度、增大電池能量密度比較有前景的研發(fā)方向。
